En química y física, átomo (del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes; también, se deriva de "a" no, y "tomo" divisible; no divisible) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Su denso núcleo representan el 99.9% de la masa del átomo, y está compuesto de bariones llamados protones y neutrones, rodeados por una nube de electrones, que -en un átomo neutro- igualan el número de protones.
El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas
domingo, 28 de agosto de 2011
Concepto de Avogadro.
En química y en física, la constante de Avogadro (símbolos: L, NA) es el número de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12. Originalmente se llamó número de Avogadro.
Propusieron originalmente el nombre de "número de Avogadro" (N) para referirse al número de moléculas en una molecula-gramo de oxígeno (exactamente 32 gramos de oxígeno, de acuerdo con las definiciones del periodo), y este término es aún ampliamente utilizado, especialmente en la introducción de los trabajos.
El cambio de nombre a "constante de Avogadro" (NAA) vino con la introducción del mol como una unidad básica separada dentro del Sistema Internacional de Unidades (SI) en 1971, que reconoció la cantidad de sustancia como una unidad independiente. Con este reconocimiento, la constante de Avogadro ya no es un número puro, sino una magnitud física, asociada con una unidad de medida, la inversa de mol (mol- 1) en unidades SI. El cambio de nombre de la forma posesiva "de Avogadro" a la forma nominativa "Avogadro" es un cambio general en práctica desde la época de Perrin para los nombres de todas las constantes físicas. En efecto, la constante es nombrada en honor de Avogadro: no se refiere al propio Avogadro, y habría sido imposible medirla durante la vida de Avogadro.
Propusieron originalmente el nombre de "número de Avogadro" (N) para referirse al número de moléculas en una molecula-gramo de oxígeno (exactamente 32 gramos de oxígeno, de acuerdo con las definiciones del periodo), y este término es aún ampliamente utilizado, especialmente en la introducción de los trabajos.
El cambio de nombre a "constante de Avogadro" (NAA) vino con la introducción del mol como una unidad básica separada dentro del Sistema Internacional de Unidades (SI) en 1971, que reconoció la cantidad de sustancia como una unidad independiente. Con este reconocimiento, la constante de Avogadro ya no es un número puro, sino una magnitud física, asociada con una unidad de medida, la inversa de mol (mol- 1) en unidades SI. El cambio de nombre de la forma posesiva "de Avogadro" a la forma nominativa "Avogadro" es un cambio general en práctica desde la época de Perrin para los nombres de todas las constantes físicas. En efecto, la constante es nombrada en honor de Avogadro: no se refiere al propio Avogadro, y habría sido imposible medirla durante la vida de Avogadro.
sábado, 27 de agosto de 2011
°°° Concepto de mol°°°
Mol es la cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de particulas elementales ( átomos, iones, moléculas, o unidades de iones).
Para calcular el n{{umero de moles, es necesario conocer el peso atómico de los elementos qu lo componen y determinar la cantidad de moles que hay por gramos d compuesto.
Ejemplo: Calcular la cantidad de moles que hay en 300 gramos de H2SO4
H= 1g
S= 32g
O= 16g
1. Calcular la cantidad en gramos que hy en una mol d H2SO4
mol H2SO4= 1(2) más 32, más 16(4)= 98 g
2. si una mol de H2SO4=98 g, entonces X moles =300g
Y utilizando la regla de tres (300g)(1 mol)/ 98g = 3.06 moles.
Para calcular el n{{umero de moles, es necesario conocer el peso atómico de los elementos qu lo componen y determinar la cantidad de moles que hay por gramos d compuesto.
Ejemplo: Calcular la cantidad de moles que hay en 300 gramos de H2SO4
H= 1g
S= 32g
O= 16g
1. Calcular la cantidad en gramos que hy en una mol d H2SO4
mol H2SO4= 1(2) más 32, más 16(4)= 98 g
2. si una mol de H2SO4=98 g, entonces X moles =300g
Y utilizando la regla de tres (300g)(1 mol)/ 98g = 3.06 moles.
ººº Conceptos básicos ººº Moleculaººº
MOLÉCULA
La mayoría de lo que nos rodea está formada por grupos de átomos unidos que forman conjuntos llamados moléculas. Los átomos que se encuentra en una molécula se mantienen unidos debido a que comparten o intercambian electrones.
Las moléculas están formadas por átomos de uno o más elementos. Algunas moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo. Por ejemplo, dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, la parte del aire que necesitamos para respirar y vivir. Otras moléculas son muy grandes y complejas. Por ejemplo, las moléculas de proteína contienen cientos de átomos.
ººº Conceptos básicos ººº atomo
Es la menor cantidad de un elemento queentra en combinación química y que no puede reducirse a partículas más simples por procedimiento químicos.
Estructura el átomo:
Existen varias teorías acerca de la estructura del átomo entre las que están las siguientes:
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Dice que los elementos están constituidos por partículas diminutas e indivisibles, denominados átomos.
También que los átomos del mismo elemento son iguales en tamaño y masa, mientras que los de elemtos diferentes son diferentes en tamaño y masa.Pr último dice ue se combinan para formar compuestos en relaciones sencillas, ademas, pueden combinarse para formar más de un compuesto.
MODELO ATÓMICO D THOMPSON
Determina que el átomo ésta constituido de electrones de carga negativa y protones de carga positiva, además, todos los átomos son neutros debido a que tienen la misma cantidad de electrone y protones.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Una parte central llamada núcleo, contiene a los protones, además se encuentra casi la totalidad de masa del átomo.
Existe una envoltura de cargas eléctricas negativa o electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares a manera de satélites.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (MODELO CUÁNTICO)
El átomo está constituido por un núcleo central donde se encuentran los protones y los neutrones, mientras que el electrón se mueve en órbitas esféricas alrededor del núcleo.
Un átomo no emite ni absorbe energía cuando se encuentra en sus órbitas estacionarias. Si el átomo es excitado , el electrón puede pasar a un orbital de mayor energía y absorber energía; al regresar a su orbital el electón , esta energía absorbida es emitida. El electrón no puede dtenerse entre los niveles.
MODELO ATÓMICO DE BOHR- SOMMERFELD
Agrega al modelo atómco de Bohr que existen órbitas esféricas y elípticas.
MODELO ATÓMICO MECÁNICO- CUÁNTICO
Es la conceptuaización del átomo actual, constituido por un núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleo exiaten gran número de partículas, denominadas subatómicas, denominados protones y neutrones.
Los electronsde crga negativa, e encuentran girando en niveles definidos de energía, a su vez, estos mismos se integran por subniveles llamados orbitales.
ELEC´TRÓN: es la subpartícula de carga negativa
PROTÓN: Subpartícula de carga positiva, se encuentra en el interior del núcleo
NEUTRÓN: Se localiz dentro del núcleo y no presenta carga
Estructura el átomo:
Existen varias teorías acerca de la estructura del átomo entre las que están las siguientes:
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
Dice que los elementos están constituidos por partículas diminutas e indivisibles, denominados átomos.
También que los átomos del mismo elemento son iguales en tamaño y masa, mientras que los de elemtos diferentes son diferentes en tamaño y masa.Pr último dice ue se combinan para formar compuestos en relaciones sencillas, ademas, pueden combinarse para formar más de un compuesto.
MODELO ATÓMICO D THOMPSON
Determina que el átomo ésta constituido de electrones de carga negativa y protones de carga positiva, además, todos los átomos son neutros debido a que tienen la misma cantidad de electrone y protones.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Una parte central llamada núcleo, contiene a los protones, además se encuentra casi la totalidad de masa del átomo.
Existe una envoltura de cargas eléctricas negativa o electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares a manera de satélites.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (MODELO CUÁNTICO)
El átomo está constituido por un núcleo central donde se encuentran los protones y los neutrones, mientras que el electrón se mueve en órbitas esféricas alrededor del núcleo.
Un átomo no emite ni absorbe energía cuando se encuentra en sus órbitas estacionarias. Si el átomo es excitado , el electrón puede pasar a un orbital de mayor energía y absorber energía; al regresar a su orbital el electón , esta energía absorbida es emitida. El electrón no puede dtenerse entre los niveles.
MODELO ATÓMICO DE BOHR- SOMMERFELD
Agrega al modelo atómco de Bohr que existen órbitas esféricas y elípticas.
MODELO ATÓMICO MECÁNICO- CUÁNTICO
Es la conceptuaización del átomo actual, constituido por un núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleo exiaten gran número de partículas, denominadas subatómicas, denominados protones y neutrones.
Los electronsde crga negativa, e encuentran girando en niveles definidos de energía, a su vez, estos mismos se integran por subniveles llamados orbitales.
ELEC´TRÓN: es la subpartícula de carga negativa
PROTÓN: Subpartícula de carga positiva, se encuentra en el interior del núcleo
NEUTRÓN: Se localiz dentro del núcleo y no presenta carga
ººº PIB ººº
Producto
Interno
¿Qué es el PIB?
Interno
Bruto
¿Qué es el PIB?
Es el valor monetario de los bienes y servicios finales producidos por una economía en un período determinado. Es un indicador representativo que ayuda a medir el crecimiento o decrecimiento de la producción de bienes y servicios de la empresas.
Hay que tomar en cuenta de que el PIB se vincula a la produccion en cierto territorio, mas allá del origen de las empresas.
Hay tre formas de calcular el PIB:
- Método del Gasto
El PIB es la suma de todas las erogaciones realizadas para la compra de bienes o servicios finales producidos dentro de una economía, es decir, se excluyen las compras de bienes o servicios intermedios y también los bienes o servicios importados.
- Método del Valor Agregado
El PIB es la suma de los valores agregados de las diversas etapas de producción y en t
odos los sectores de la economía. El valor agregado que agrega una empresa en el proceso de producción es igual al valor de su producción menos el valor de los bienes intermedios.
- Método del Ingreso
El PIB es la suma de los ingresos de los asalariados, las ganancias de las empresas y los impuestos menos las subvenciones. Las diferencia entre al valor de la producción de una empresa y el de los bienes intermedios tiene uno de los tres destinos siguientes: los trabajadores en forma de renta del trabajo, las empresas en forma de beneficios o el Estado en forma de impuestos indirectos, como el IVA.
ºººQimica Industrialººº
La industria Química es de suma importancia para nosotros como una sociedad pues satisface nuestras necesidades. Las satisface al utilizar diversos procesos para transformar materias primas que más tarde serán los productos que usamos cotidianamente. Es muy necesario que se aseguren de que los productos estén en excelentes condiciones para que no pase que en vez de un bien, resulten un mal para los consumidores.
Por supuesto que esta industria esta obligada a crear productos de buena calidad, de costos accesibles y a ser lo menos dañina para el medio ambiente.
¿Cómo se clasifica la química industrial?
Básicamente se clasifica en dos:
-Industrias química de base
-Industria química de transformación
Industria química de base
Estas industrias mediante variados y grandes procesos industriales,procesan las materias primas básicas y elaboran productos intermedios que,incluso, sirven de materia prima para otras industrias.
Industria química de transformación
a su vez, sirven de materia prima para otras industrias .
Industrias químicas de Transformación
Estas industrias se dedican a la elaboración de productos destinados al consumo directo, emplean como materia primas los productos elaborados por las industrias químicas de base. Por así decirlo, es el segundo paso para la creación de nuevos productos.
dentro de esta industria se tienen que seguir ciertos pasos como:
-Tratamiento físicos iniciales :
En esta etapa se utilizan medios como la trituración, molienda, calentamiento y mezcla de la materia prima que se van a utilizar
-Tratamientos químicos :
Aquí las materias primas procesadas inicialmente se someten a una serie de reacciones químicas que tienen lugar en un reactor y que las transforman en productos.
-Tratamientos físicos finales :
finaliza la etapa anterior, se procede a una purificación y separación de los productos obtenidos.
Por supuesto que esta industria esta obligada a crear productos de buena calidad, de costos accesibles y a ser lo menos dañina para el medio ambiente.
¿Cómo se clasifica la química industrial?
Básicamente se clasifica en dos:
-Industrias química de base
-Industria química de transformación
Industria química de base
Estas industrias mediante variados y grandes procesos industriales,procesan las materias primas básicas y elaboran productos intermedios que,incluso, sirven de materia prima para otras industrias.
Industria química de transformación
a su vez, sirven de materia prima para otras industrias .
Industrias químicas de Transformación
Estas industrias se dedican a la elaboración de productos destinados al consumo directo, emplean como materia primas los productos elaborados por las industrias químicas de base. Por así decirlo, es el segundo paso para la creación de nuevos productos.
dentro de esta industria se tienen que seguir ciertos pasos como:
-Tratamiento físicos iniciales :
En esta etapa se utilizan medios como la trituración, molienda, calentamiento y mezcla de la materia prima que se van a utilizar
-Tratamientos químicos :
Aquí las materias primas procesadas inicialmente se someten a una serie de reacciones químicas que tienen lugar en un reactor y que las transforman en productos.
-Tratamientos físicos finales :
finaliza la etapa anterior, se procede a una purificación y separación de los productos obtenidos.
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