Balanceo de ecuaciones por el metodo de Oxido-reducción.

Una reaccion de oxido reduccion simplemente es la perdida y ganancia de electrones de algun elemento, si en una reaccion un de estos elementos se oxida por consecuencia el otro elemento se reduce. Para balancear una reacción por el metodo de oxido reduccion se debe seguir los siguientes puntos, como primer punto tendras que:

• Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación siguiendo como base las reglas para asignar numero de oxidacion ya vistas en clase.
• Una vez determinados los números de oxidación , se analiza elemento por elemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación. 

                                                  0 0 +3 -2           Fe + O2 Fe2O3

• Los elementos que cambian su numero de oxidación son el Fierro y el Oxigeno, ya que el Oxigeno pasa de 0 a -2 Y el Fierro de 0 a +3
• Se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción. 

                                                     0 0 +3 -2        Fe + O2 Fe2O3

El fierro oxida en 3 y el Oxigeno reduce en 2

Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero de oxidación 0

Fierro se oxida en 3 x 1 = 3

Oxigeno se reduce en 2 x 2 = 4

Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa.

4Fe + 3O2 2Fe2O3

Por ultimo se ponen los numeros obtenidos como coeficientes en el miembro de la ecuación que tenga mas términos.

Israel Armando Castellanos Pérez